极性非极性判断口诀 极性和非极性怎么判断

极性判断有没有什么口诀 软件什么的

而多原子分子的一般判断方法：中心原子的外层电子数如果等于中心原子的化合价的郸厂策断匕登察券畅猾值。那么该种分子是非极性分子。剩余的就是极性分子。

物质的一般键两端原子一样的话就是极性键。极性大小决定于分子中原子间吸引电子以能力的别，相同原子组成的分子无此种别则为非极性，有别者一般为极性，一般而言如果分子或离子基团中带有带有强吸电能力的原子如Cl、F、O、Br等表现为强极性

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怎么判断极性键和非极性键

如：CH4,CCl4,SO3,PCl5

判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：

①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

②若成键电子对不偏向于某一<<苯<<<<<<丙酮<甲醇（乙醇）<水。成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。

在不考虑离域π键和配位键的情况下，方法①和方法②基本等价。

扩展资料：

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键，一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的，原子外层电子数时，为极性分子。

极性分子与非极性分子的简单判断方法

A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子

如果有一个平面正方形的分子，中心原子四周的四个相同的原子也是对称的啊，可是它就没有极性。

根据我的经验，判断时可以把各个原子所连的化学键放在一起当作矢量的合成来看。

比如甲烷，可以用空间向量的加减法来得出它的空间向量和为零的结论，所以甲烷无极性。再比如氨气NH3，分子中三个N-H键的矢量和是朝下的，而上面的位置只有一对电子，所以氨气分子有两个便捷的方法有极性。

怎么判断极性非极性

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.

1、分子结构：观察物质的分子结构，如果分子中存在不对称的官能团或带电离子，则很可能是极性物质。

举例：NH3极性，CH4非极性。

2、溶解性：极性物质通常能够溶解在极性溶剂中，而不易溶解于非极性溶剂中。非极性物质则相反，更容易溶解于非极性溶剂。

3、水的溶解性：水是一种极性溶剂，因此一个物质是否能够溶解于水中也可以作为判断其极性的依据。能够与水形成氢键并溶解于水的物质通常具有极性。

区分极性和非极性分子的关键是通过考察分子的对称性和成键原子之间的电负性异。如果成键原子的电负性相较大，或者分子呈现非对称结构，那么化学键往往是极性的。相反，如果成键原子的电负性相近，并且分子具有对称结构，那么化学键通常是非极性的。

极性和非极性的定义

非极性分子则是指分子中正电荷和负电荷在空间上分布均匀，没有明显的电荷分离现象。这是由于分子中成键原子之间的电负性相近或分子具有对称结构。在非极性分子中，电子云均匀地分布在整个分子中，不会导致明显的电荷分离。

【高中化学】怎么判断极性分子和非极性分子

键的极性好判断：

型的共价化合物分子，看A的化合价是否等于A所在的主族序数，若等就是非极性分子，否则，反之。举例如下：

非极性分子：CO2

CH4

高中判断经验：对于ABn型或BnASO3

SiO2

PCl5

NH3

H2O

SO2

PCl3

等注意分子中的上下标没方便处理，高中够用啦！！哈啊哈

极性大小判断技巧

要区分极性和非极性，可以从以下几个方面入手：

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来找一个中心，是的两边都对称，这样就是非极性，其他的都是极性说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

扩展资料：极性的产生：

键的极性程度可以用两个原子电负性之来衡量。值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

参考资料：

怎样判断有机物的极性与非极性

这里S

主要看此有机物的机构是否对称。如果对称其吸引力相等则不显极性即非极性；如果此分子机构不对称则先极性。

42的因数：1、2、3、6、7、14、21、42；

27的因数：1、3、9分子的极性与非极性、27；

所以42和27的公因数=3；小公倍数=3149=378

如何判断分子是极性分子还是非极性分子，记得有个公式，我忘记了，有知道的吗，谢谢啦！

N为中心原子，其孤对电子数=(5-1×3)/2=1，结合3个H原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=1+3=4，N原子采取sp3杂化形式，价层电子对模型为四面体形，分子构型为三角锥形，3个N-H键极性按矢量求和不能互相抵消，NH3为极性分子。由于H原子的电负性小于N原子，3个H原子在的一边为分子的正极，N原子在的一边为分子的负极。

简单判断ABn型化合物的分子极性4、导电性：极性物质可以导电，而非极性物质几乎不能导电。这是因为极性物质中带正负电荷的离子或分子可以在溶剂中游离出来，并导致电流通过。方法：

若中心原子A的化合价的=A元素原子的外层电子数则分子为非极性，否则为极性。

判断极性键和非极性键的所有方法

【注意】

.极性键和非极性键的概念.

第二.极性分子和非极性分子的概念.

离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键

阴、阳离子间的相互作用

活泼金属和不活泼非金属通过如NH3得失电子形成离子

共价键

非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型

共用电子对不发生偏移

相同非金属元素原子的电子配对成键

极性键 共用电子对偏向一方原子

以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如：CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子

有机化合物极性非极性怎么判断？？

在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.

水和甲醇都是极性

判断方法：极性键

看有机物的结构是否对称，若对称基本上成非极性的，否则大多数成极性的，还有一些含有-OH,-COOH,-NH2一些亲水性基团的一般都有极性

甲醇肯定没有对称中心，极性的

水如果向二氧化碳一样直线的，就是非极性，可惜氧原子上孤对电子把两个氢挤压的不成直线，所以也是极性的

分子的极性和非极性怎么判定？

一、分子的极性

极性分子:正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0。

非极性分子:正电中心和负电中心重合，不同非金属元素原子的电子对配对成键键的向量和为0。

A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子；

同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

2、多/ 戊烷体系：浓度为0~40%的比较常用。在旋转蒸发器上非常容易除去。原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

化合价法：当中心原子的化合价的等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。

物理模型法：共价键看作作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。

扩展资料：键与分子：

键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。

极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。

常见类型有以下几种：

1、含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4、既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。

参考资料：