原电池电极增重如何算出来的？

关于石墨做电极的原电池问题

1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。

原电池电极增重如何算出来的？

原电池电极增重如何算出来的？

原电池电极增重如何算出来的？

2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极

4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。

5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。

6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。

7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。

8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。

9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。

在铅蓄电池中当外电路通过一摩尔电子时,理论上负极板的质量增加48g,怎么计算

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极反应：Pb-2e+SO42- =PbSO4（沉淀）,由反应方程式可知：每1mol铅反应生成1mol，转移2mol电子，先转移1mol电子，生成0.5mol，增加的质量为，0.5（96+207-207）=48g

化学电解池的有关计算题

你要知道胆矾是无水硫酸铜，溶液中的离子就有氢离子、氢氧根离子、铜离子和硫酸根离子，惰性电极电解后阴极增重就是铜的量，得电子的就是铜离子，根据电子守衡和溶液中的离子看失电子的就是氢氧根离子，而每生成一个氧分子需要4个氢氧根离子，（4OH- →2H2O+O2）—个铜离子还原成单质得到两个电子，对应电子守恒每生成2MOL铜单质，对应生成1MOL氧气！那么0.256克铜的摩尔质量为0.256/64=0.004mol。则生成0.256克铜会产生0.002molO2.根据O2的气体摩尔体积就可以算出。希望能帮助你，谢谢

如果我没记错的话。。相当于电解Cu2+和OH-，阴极增重的是cu，算出转移多说电子，阳极产生的气体是O2，跟据式子换算就好了。

铜、银和根构成的原电池工作时，正极为什么？当有1.6克铜溶解时，银棒增重多少？

正极为银

Cu + 2AgNO3=====Cu(NO3) + 2Ag

64 216

1.6 x=5.4g

银棒增重5.4g

正极为银，活泼的金属为负极。设生成Ag为x mol，1.6克cu溶解提供1/402mol电子根据电子得失守恒，1/402=1x

解得x=1/20mol，算得质量为5.4克

正极是银（较不活泼金属的作正极）

溶液中的Ag+在正极被还原，银棒质量增加。

Cu+2AgNO3==2Ag↓+Cu(NO3) 2

64g 216g

1.6g x

解得：x=5.4g

问题补充：X、Y、Z的元素符号O、S、Cl

关于原电池 Cu-Ag和Ag（NO）3（aq）组成原电池当两级质量相28g时转移电子 MOL，铜电极减少 g Ag级增重

条件要加上：用质量相等的Cu片和A作电极

（1）转移电子为0.2mol

（2）铜电极减少6.4g

（3）Ag极增重21.6g

解析：

负极反应式为：Cu -2e- == Cu2+（每1molCu反应转移2mol电子）

正极反应式为：2Ag+ + 2e- == 2Ag

总反应式为：Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag

负极每消耗1mol铜，同时正极就生成2mol银，设负极参加反应的铜为xmol，则正极析出2xmol银，则有64x + 1082x =28g

x=0.1mol

（1）转移的电子为0.2mol

（2）铜电极减少的质量=640.1=6.4g

（3）Ag极增加的质量=1080.2=21.6g

希望能帮到你

高中化学原电池问题

1、中理论上只在Cu片上析出铜，工作效率，而实际上Zn片直接接触Cu2+，发生置换反应，该反应的电子转移没有通过导线，算是无效工作

计算：电池总反应：

---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，转移电子

---------65g----------------------------------64g-----------2,mol

-------？=3.9g---------------------------3.84g（有效部分）---？=0.12mol

即因为铜片上洗出3.84g铜而在负极上要消耗锌的质量为3.9g

说明有3.94-3.9=0.04g是锌直接置换出铜时质量减少量，所以

---------Zn --- + ------Cu2+========Cu+Zn2+，固体质量减少，转移电子

---------65g--------------------------------64g---------------1g---------------2mol

----------------------------------------------------------------0.04--------------0.08mol

效率：===0.12/（0.12+0.08）=60%

（1）铜片增重3.84克（0.06摩）---原电池反应！

（2）锌片应减少650.06==3.9克

（3）锌片多减少0.04克---是直接发生了置换反应！

Zn +Cu2+========>Zn2 + Cu

1摩（65 克） 64 1克

0.04 摩 0.04克

（4）参加反应的锌0.06+0.04 ==0.1摩

（5）原电池的效率：

0.06/0.1 ==60%

OK!