高一化学平衡教案 高一化学平衡教案全册

高一化学化学反应速率和限度教学设计

【 #高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落，比自己成绩的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。 高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学化学反应速率和限度教学设计》，希望对你有帮助！

高一化学平衡教案 高一化学平衡教案全册

高一化学平衡教案 高一化学平衡教案全册

高一化学平衡教案 高一化学平衡教案全册

【篇一】

知识与技能：

1、使学生深化对化学反应的本质认识；

2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；

过程与方法：

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力

2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。

情感态度价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的和生活问题作出合理的判断。

教学难点：

浓度对化学反应速率的影响的原因

教学过程：

[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？

[学生思考回答]）

[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]二、化学反应的实质及条件：

1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？

[学生思考讨论]

[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。

[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。

[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。

[板书]

3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：

1）微粒要有足够的能量；

2）有合适的取向。

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。

[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。

[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响

[学生完成实验2-2]

[学生完成实验，并汇报现象]

[总结现象]加入1mol/L盐酸的中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的气泡很慢。

[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？

[学生思考并归纳]

[教师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。

补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)

[学生完成实验，并汇报现象]

[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？

[学生先思考讨论]

[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？

[学生思考回答]

[讲评]（内容略）

[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？

[学生讨论]

[教师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

实质：压强改变，引起浓度的改变。

适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？

[学生讨论]

[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。

[学生进行归纳总结]

[巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？

[作业布置]

1、复习本节内容；

2、预习下节课内容。

【篇二】

知识与技能：

1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；

2、掌握化学反应速率的计算；

3、明确研究化学反应速率的意义。

过程与方法：

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件

情感态度价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的和生活问题作出合理的判断。

教学重点：

1、了解化学反应速率的概念及表示方法；

2、掌握化学反应速率的计算；

教学难点：

掌握化学反应速率的计算

教学过程

[创设问题情景]

设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？

[学生讨论]

[教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：

1）改变条件，加快合成氨反应的速率；

2）改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。

[板书]第二章化学反应速率和化学平衡

[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。

[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[学生思考回答]

[教师讲授]

运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s

[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？

[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。

[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书]节化学反应速率

[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？

[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。

[根据学生回答讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）

2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s

[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.

[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）

[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？

[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：

（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。

（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？

（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

[针对学生完成情况讲评]

(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol

(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2

[小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。

[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

（2）必须指明所对应的物质。

[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。

[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：

（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；

（3）反应速率是一个平均值。

[指导学生完成下列练习]

1、课本习题：1，2

2、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。

3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。

高二化学平衡的教案

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“—探究”教学模式的实施，培养具有思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1. 教学目标

知识目标：

（1）使学生建立化学平衡的概念

（2）使学生理解化学平衡的特征

（3）掌握化学平衡状态的判断

能力目标：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2. 教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3. 教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

采用“探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

五、教学过程

1、创设问题情境，探究讨论

教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种设，并寻求自主探究解决问题的途径。

【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？

【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flas），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现

[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的

填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？

②随时间推延，两种过程速率如何变化？

③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？

④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？

⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

（2）答疑点拨，强化知识拓展

教师、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

【探究讨论】教师启发，学生探究讨论，形成如下共识：

①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。

②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，达到相等。

③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

【flas】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

【板书】化学平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程

2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）

【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。

如何建立化学平衡思想

教学活动中平衡思想的应用

平衡思想不仅仅存在于可逆反应中，也存在于弱电解的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡中。平衡状态的特点和平衡时的定量关系同样存在于各类平衡体系，勒沙特列原理可以分析任何平衡体系。教师在日常的教学活动中不断渗透和应用平衡思想，让学生在学习化学的过程中体会和领悟平衡思想，以达到会应用。

1.化学平衡思想的应用

情境一：能溶于水，但在饱和食盐水溶解度很小，可用排饱和食盐水收集。中混有的气体也可通过饱和食盐水的方式提纯。

解析：将通入水中存在的平衡体系Cl2+H2O？葑H++Cl-+HClO。饱和食盐水中氯离子浓度很大，使上述平衡左移，所以在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集。同样，由于HCl极易溶于水，使溶液中Cl-浓度增大，平衡左移，抑制溶于水，因此除去HCl杂质。

2.化学平衡和电离平衡相结合分析反应的本质

情境二：在常温下铝很难与水反应，但铝与很快反应，产生气泡。

在高一讲课时，教师经常这样分析：在碱的作用下，铝首先会与水反应生成氢氧化铝和氢气，生成的氢氧化铝与碱反应生成了偏和水，因此，铝与碱液反应生成了氢气。对这种解释方式，学生还是难以理解。在这个体系中存在两个平衡体系：（1）H2O？葑H++OH-，（2）2Al+6H2O？葑2Al（OH）3+3H2↑（这个反应的K很小）。金属Al由于金属性较弱，就必须有高浓度的H+，

高中化学选修4说课稿

气体有实际气体和理想气体之分。下面是由我整理的高中化学选修4说课稿，希望对大家有所帮助。

高中化学选修4说课稿(一)

一、 教材分析

1、 本课的地位与作用。

我说课的课题是：高中化学选修四《化学反应原理》，第 三 单元，第 一 课《 弱电解质的电离 》。这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。

学习本课有以下几个作用： 一、复习化学平衡的有关知识。二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。三、掌握电解质的概念，区分强弱电解质。四、为盐的水解平衡构建基础。

2、 教学目标及依据。

根据《化学课程标准》的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

①知识与能力目标：

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论

2、了解电离平衡常数及其意义

3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系

②过程与方法目标：

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

③情感、态度与价值观目标：

让学生了解化学与生活，化学与的息息相关

3、 重点与难点突破及途径。

本节教学重点是：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念

难点原因：弱电解质的电离平衡，要掌握弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义推演

突破途径：构建实验，设计实验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同的比较，分析不同的原因，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。

二、教材处理

1、 学生状况及对策：

学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较容易。要让学生学会用已知知识推断和演绎未知知识的思想，要强化实验的设计和分析，培养学生的理科思维。

2、 内容的组织安排：

内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生掌握强弱电解质的区别及电离平衡的构建。教学中要注意前后知识的关联，侧重实验的分析，概念的辨析，从知识最细微的地方强化区别。课堂主思路就是回顾------辨析------实验-----分析------构建概念-----应用-------小结。

三、教法学法与教学手段

1、教学方法：为了突出重点，突破难点，完成教学目标，选择行之有效的教学方法是非常关键的。根据课程标准的要求和本节课的特点，我主要采用(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识类比法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法)倡导自主、合作、探究的学习方式，关注学生的个体异和不同的学习需求，爱护学生的好奇心、求知欲。这样既充分调动了学生学习的积极性，又培养了学生的观察、分析和思维能力和创新意识。

2、学习方法

古人主张：“授人鱼，不如授人以渔”，在全面推进课程改革的今天，课堂上不仅要传授文化知识，更重要的是教给学生科学的学习方法，为他们今后或终身教育打下基础，所以在教学过程中我注意渗透学生学法指导，如：(自学法、实验探究法、控制变量法、知识迁移法、模型法、类比法、由简到繁法、动手动脑)

3、教学手段：运用多媒体、板书、投影机等

四、 教学程序设计

为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

环节：知识回顾：导入旧概念，提出新问题，激发兴趣，(激发求知欲)对

已掌握知识做二次回顾和概念辨析。

第二环节：新课学习： 设计实验情景，让学生动手动脑，学会知识的关联，会

应用已有知识解决新问题，通过学生互助，教师，完成知识的构建，能力的应用。

第三环节：课堂检测：设计情境，让学生对新知识做到再次辨析，升华知识，理

解新内容。课堂小结，完善知识体系，总结课堂问题，加深记

忆。

第四环节：布置作业：分为两部分：

(1)书面作业课本课后习题P43-44及学案练习题和复习本节。

(2)预习下节内容，目的是为了巩固本节知识和顺利学习下节课做准备。

第五环节：教学体会

总之，本节课我是在培养学生各方面素质的前提下设计的。教学中采用(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识类比法、分组讨论法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法)等多种教学方法。运用实验、电教媒体等教学手段，把学生探索知识、培养学生兴趣和能力、渗透学生学习方法有机地结合在一起，目的使学生得到全面发展。

第六环节：板书设计：

第三章 水溶液中的离子平衡

节 弱电解质的电离

一、电解质有强弱之分

在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质;如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

二、弱电解质的电离过程是可逆的

1、CH3COOH

弱电解质电离平衡状态建立示意图

2、在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离 CH3COO-+H+

子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征

4、影响因素：①浓度 ②温度

高中化学选修4说课稿(二)

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(课时)，以下我从五个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

(2)盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的离子方程式的书写。

二、课标要求

1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不做要求。

2、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，正确书写盐类水解的离子方程式。

三、学习目标及措施

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，制定学习目标如下：

1、盐类水解的原理是什么?借助于实验探究和理论分析这“两条腿”走路，学生

+–根据溶液酸碱性与溶液中H、OH浓度的关系这一核心思路，综合分析水的电离和弱电解质

的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。

2、盐类水解的规律有哪些?采用归纳法揭示几类盐水解的规律。

3、如何正确书写盐类水解的反应方程式?结合离子反应方程式书写的基础多加练习。

四、教学方法

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

实验探究是使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

理论研究是能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念，如

①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;

②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;

③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;

④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。

五、教学过程

Ⅰ引课(3分钟) [实验并投影展示]

1、泡沫灭火器(NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液)的灭火原理。

2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。(前两条贴近生产、生活实际)

3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。(贴近学习生活)

引课突出：盐、水、酸碱性。

将联立起来，提出设：盐溶液可能呈酸碱性。 设计意图：

①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。

②充分发挥教师的主导作用，挖掘，提出设→实验探究→得出结论→运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。

③培养学生处理信息的能力。 Ⅱ学习新课(20分钟)

[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定

[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈有：NH4Cl 、 AlCI3

pH

溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3

pH

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

谁强显谁性

设计意图：

①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。

②增加了盐溶液pH值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”的提炼做好铺垫。 以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

[思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢?(由学生自主分析)

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同?

设计意图：

运用对比法，分清概念。

[设问]盐类水解有哪些规律呢?

Ⅲ 找规律(3分钟)

3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解;

[设问]相同条件下，pH值： NH4Cl > AlCI3

pH 值： NaHCO3 > CH3COONa 为什么呢?

[分析]碱性：NH3·H2O> Al(OH)3

酸性：CH3COOH >H2CO3

[结论]越弱越水解。

[小结]有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;越弱越水解，同强显中性。

本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子(弱酸酸根离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH结-合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。

化学平衡常数教学三维目标是什么

【三维目标】

1．知识与技能

（1）识记可逆反应、化学平衡状态、化学平衡常数的含义；

（2）理解平衡转化率的计算方法，解题一般思路；

（3）综合运用平衡常数和平衡转化率计算。

2．过程与方法：

通过交流研讨，培养学生分析数据、处理数据能力以及从数据中获取信息、总结规律的能力。

3．情感态度与价值观：

通过合成氨激发学生探索化学反应的兴趣。

高中二年级上册化学影响化学平衡的条件教案第二课时

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）<10%>10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲乙

丙丁

A/mol

21

21

B/mol

11

22

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁

（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+y>z （B）平衡向左移动

（C）B的转化率提高 （D）C的`百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.2t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。